Enzimología 1: Concepto de enzima y actividad enzimática.

En primer lugar hay que establecer la coordenada de reacción: En un sistema en que se dé una reacción, la evolución del sistema en el tiempo va desde el estado inicial hasta que el sustrato se convierte en producto. Se puede usar en término de cualquier variable, como la energía libre. En el estado inicial, la energía libre del sistema es la energía libre del sustrato y la energía libre del sistema al final, es la del producto. Se puede definir a ΔG como la ENERGÍA LIBRE, si es negativo es porque la energía libre del producto es inferior a la del sustrato =-ΔG, es un proceso termodinámicamente favorable y se ha liberado energía. Si ΔG fuera positivo, habría que aportar esa energía libre al sistema para que el sustrato pueda transformarse en producto. La energía libre desde el punto de vista termodinámico, si es desfavorable o no y cuánto. En una reacción ΔG<0, el sustrato no se convierte espontáneamente en el producto porque el sustrato debe pasar por un estado de sustrato activado (debe pasar por un estado de transición) que es muy inestable, para que el sustrato se transforme en el producto debe pasar por un estado de transición y necesita una energía de activación (Ea) para que salte a ese estado. Hay que iniciar la reacción, esa Ea en muchos casos hay que aportarla desde fuera, en forma de calor, agitación, etc. En cualquier reacción química hay que tener varios parámetros: ΔG (informa de la constante de equilibrio, de la favorabilidad termodinámica) y la Ea. En muchos casos la Ea debe ser del orden de la temperatura en que el sistema se encuentra. Si se da a temperatura baja, es porque la Ea tiene una barrera más baja.

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